🧪 UP Board Exam 2026 — Science Chapter 2 जरूर पढ़ें!
अम्ल, क्षारक एवं लवण से 15-20 नंबर के प्रश्न आते हैं। pH scale, लवण और उदासीनीकरण अभिक्रिया याद करो! 🎯
अम्ल, क्षारक एवं लवण
Acids, Bases and Salts — सम्पूर्ण नोट्स • pH Scale • MCQ • Board Exam 2026
दोस्तों, Class 10 Science Chapter 2 अम्ल, क्षारक एवं लवण बहुत रोचक Chapter है। नींबू खट्टा क्यों है? साबुन फिसलन भरा क्यों है? नमक बनता कैसे है? — इन सब सवालों के जवाब इसी Chapter में हैं। आइए पूरा Chapter आसान भाषा में समझते हैं।
1. अम्ल और क्षारक क्या होते हैं?
1.1 अम्ल (Acids)
अम्ल वे पदार्थ हैं जिनका स्वाद खट्टा होता है और जो नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं।
प्रमुख अम्लों के उदाहरण:
| अम्ल | रासायनिक सूत्र | कहाँ पाया जाता है |
|---|---|---|
| हाइड्रोक्लोरिक अम्ल | HCl | पेट में (जठर रस) |
| सल्फ्यूरिक अम्ल | H₂SO₄ | बैटरी में |
| नाइट्रिक अम्ल | HNO₃ | उर्वरक निर्माण में |
| ऐसीटिक अम्ल | CH₃COOH | सिरके में |
| साइट्रिक अम्ल | C₆H₈O₇ | नींबू, संतरे में |
| टार्टरिक अम्ल | — | इमली में |
| ऑक्जेलिक अम्ल | — | टमाटर में |
1.2 क्षारक (Bases)
क्षारक वे पदार्थ हैं जिनका स्वाद कड़वा होता है, स्पर्श साबुन जैसा होता है और जो लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं।
प्रमुख क्षारकों के उदाहरण:
| क्षारक | सूत्र | उपयोग |
|---|---|---|
| सोडियम हाइड्रॉक्साइड | NaOH | साबुन बनाने में |
| पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड | KOH | प्रयोगशाला में |
| कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड | Ca(OH)₂ | चूने का पानी |
| मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड | Mg(OH)₂ | एंटासिड (अपच दूर करने) |
| अमोनियम हाइड्रॉक्साइड | NH₄OH | सफाई में |
2. सूचक (Indicators)
सूचक वे पदार्थ हैं जो अम्ल और क्षारक की उपस्थिति में अपना रंग बदलते हैं।
2.1 लिटमस सूचक
लिटमस एक प्राकृतिक सूचक है जो थैलोफाइटा समूह के लाइकेन पौधे से निकाला जाता है। लिटमस विलयन बैंगनी रंग का होता है।
| लिटमस का रंग | अम्ल में | क्षारक में |
|---|---|---|
| लाल लिटमस | लाल रहता है | नीला हो जाता है |
| नीला लिटमस | लाल हो जाता है | नीला रहता है |
2.2 अन्य प्राकृतिक सूचक
- हल्दी (Turmeric) — एक प्राकृतिक सूचक है।
- लाल पत्ता गोभी
- हाइड्रेंजिया, पिटूनिया, जेरानियम के फूलों की रंगीन पंखुड़ियाँ।
2.3 संश्लेषित सूचक
| सूचक | अम्ल में रंग | क्षारक में रंग |
|---|---|---|
| मेथिल ऑरेंज | लाल | पीला |
| फीनॉल्फ्थेलीन | रंगहीन | गुलाबी |
2.4 गंधीय (Olfactory) सूचक
वे पदार्थ जिनकी गंध अम्लीय या क्षारीय माध्यम में बदल जाती है — गंधीय सूचक कहलाते हैं।
- वैनिला — अम्ल में गंध आती है, क्षारक में नहीं।
- प्याज — क्षारक में गंध नहीं आती।
- लौंग का तेल (Clove oil) — गंधीय सूचक।
3. अम्ल और क्षारक की अभिक्रियाएँ
3.1 अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन
जब अम्ल धातु के साथ अभिक्रिया करता है तो हाइड्रोजन गैस और लवण बनता है।
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) 2NaOH(aq) + Zn(s) → Na₂ZnO₂(s) + H₂(g)3.2 अम्ल + धातु कार्बोनेट/हाइड्रोजनकार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल
Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)
3.3 उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization)
जब अम्ल और क्षारक आपस में अभिक्रिया करते हैं तो लवण और जल बनते हैं। इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)3.4 धात्विक ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल
CuO(s) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + H₂O(l)3.5 अधात्विक ऑक्साइड + क्षारक → लवण + जल
Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)4. अम्ल और क्षारक जल में क्या देते हैं?
4.1 अम्ल → H⁺ (हाइड्रोनियम) आयन देते हैं
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ H⁺ + H₂O → H₃O⁺4.2 क्षारक → OH⁻ (हाइड्रॉक्साइड) आयन देते हैं
NaOH(s) →(H₂O)→ Na⁺(aq) + OH⁻(aq) KOH(s) →(H₂O)→ K⁺(aq) + OH⁻(aq)4.3 जल मिलाने पर क्या होता है?
जल में अम्ल या क्षारक मिलाने पर आयन की सांद्रता (H₃O⁺ या OH⁻) प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है। इस प्रक्रिया को तनुकरण कहते हैं।
5. pH स्केल
pH स्केल क्या है?
pH स्केल किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता ज्ञात करने का पैमाना है। इसमें p का अर्थ है “पुसांस” (Potenz) — एक जर्मन शब्द जिसका अर्थ है “शक्ति”।
pH स्केल (0 से 14)
| pH मान | प्रकृति | उदाहरण |
|---|---|---|
| 0-6 | अम्लीय | HCl=0, नींबू=2, सिरका=3 |
| 7 | उदासीन | शुद्ध जल |
| 8-14 | क्षारीय | NaOH=14, चूने का पानी=10 |
महत्वपूर्ण pH मान:
| पदार्थ | pH मान |
|---|---|
| नींबू का रस | 2-3 |
| सिरका | 2.4 |
| टमाटर का रस | 4 |
| कॉफी | 5 |
| लार (खाना खाने से पहले) | 7.4 |
| शुद्ध जल | 7 |
| नल का जल | 6-7 |
| बेकिंग सोडा | 8.3 |
| 1M NaOH | 14 |
pH का दैनिक जीवन में महत्व
- मानव शरीर: रक्त का pH 7.35-7.45 होना चाहिए।
- दंत क्षय: मुँह का pH 5.5 से कम होने पर दाँत खराब होते हैं। बैक्टीरिया शर्करा को अम्ल में बदलते हैं।
- अपच: पेट में HCl बनती है। Mg(OH)₂ (एंटासिड) लेने से अम्ल उदासीन होता है।
- मधुमक्खी डंक: अम्लीय होता है — बेकिंग सोडा लगाने से राहत मिलती है।
- चींटी का डंक: फॉर्मिक अम्ल — baking soda से राहत।
- मिट्टी: pH 6-7 फसल के लिए उचित।
6. लवण (Salts)
6.1 लवण कैसे बनते हैं?
अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण बनता है।
HCl + NaOH → NaCl + H₂O (साधारण नमक) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O6.2 महत्वपूर्ण लवण और उनके उपयोग
1. साधारण नमक — NaCl (सोडियम क्लोराइड)
- खाने में उपयोग।
- Cl₂, NaOH, Na, NaHCO₃, Na₂CO₃ बनाने में उपयोग।
- बर्फ पर छिड़कने पर गलनांक कम हो जाता है।
2. धावन सोडा — Na₂CO₃·10H₂O (सोडियम कार्बोनेट)
NaCl + CaCO₃ →(Solvay process)→ Na₂CO₃- काँच, साबुन, कागज उद्योग में।
- जल की स्थायी कठोरता दूर करने में।
- घरों में सफाई में।
3. बेकिंग सोडा — NaHCO₃ (सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट)
NaHCO₃ →(गर्म करने पर)→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂- खाना बनाने में — CO₂ बनाता है जो खाने को फुलाता है।
- अग्निशामक यंत्र में।
- अपच में — एंटासिड की तरह।
4. विरंजक चूर्ण — CaOCl₂ (Bleaching Powder)
Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O- कपड़े और कागज के विरंजन में।
- पीने के पानी को कीटाणुमुक्त करने में।
- कारखानों में ऑक्सीकारक के रूप में।
5. प्लास्टर ऑफ पेरिस — CaSO₄·½H₂O
CaSO₄·2H₂O →(गर्म करने पर)→ CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O- टूटी हड्डियों को जोड़ने में।
- खिलौने और मूर्तियाँ बनाने में।
- दीवारों को चिकना बनाने में।
6.3 क्रिस्टलन का जल (Water of Crystallization)
लवण के एक सूत्र इकाई में जल के निश्चित अणुओं की संख्या को क्रिस्टलन का जल कहते हैं।
| लवण | क्रिस्टलन का जल | उपयोग |
|---|---|---|
| फेरस सल्फेट (हरा कसीस) | FeSO₄·7H₂O | — |
| कॉपर सल्फेट (नीला थोथा) | CuSO₄·5H₂O | कीटनाशक |
| धावन सोडा | Na₂CO₃·10H₂O | सफाई |
| जिप्सम | CaSO₄·2H₂O | सीमेंट में |
| प्लास्टर ऑफ पेरिस | CaSO₄·½H₂O | हड्डी जोड़ना |
7. Board Exam 2026 — महत्वपूर्ण Q&A
2 अंक के प्रश्न
अम्ल: खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल करते हैं, H⁺ आयन देते हैं। उदाहरण: HCl, H₂SO₄।
क्षारक: कड़वा स्वाद, साबुन जैसा स्पर्श, लाल लिटमस को नीला करते हैं, OH⁻ आयन देते हैं। उदाहरण: NaOH, KOH।
pH < 7 = अम्लीय | pH = 7 = उदासीन | pH > 7 = क्षारीय
महत्व: रक्त का pH 7.4, मुँह के pH से दाँत क्षय, अपच में एंटासिड।
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
इस अभिक्रिया में H⁺ + OH⁻ → H₂O होता है।
5 अंक के प्रश्न
बेकिंग सोडा (NaHCO₃):
— गर्म करने पर CO₂ और Na₂CO₃ बनाता है।
— खाना बनाने में, अग्निशामक में, अपच में।
धावन सोडा (Na₂CO₃·10H₂O):
— काँच, साबुन, कागज उद्योग में।
— जल की स्थायी कठोरता दूर करने में।
— घरों की सफाई में।
अंतर: बेकिंग सोडा में 1 जल अणु, धावन सोडा में 10 जल अणु।
8. MCQ — Board Exam 2026
Q1. लाल लिटमस पत्र को नीला करने वाला पदार्थ क्या होगा?
- (a) HCl
- (b) H₂SO₄
- (c) NaOH ✅ सही उत्तर
- (d) CH₃COOH
Q2. pH = 7 किस प्रकार का विलयन है?
- (a) अम्लीय
- (b) क्षारीय
- (c) उदासीन ✅ सही उत्तर
- (d) इनमें से कोई नहीं
Q3. अपच का उपचार करने के लिए कौन सी औषधि उपयोग होती है?
- (a) एंटीबायोटिक
- (b) एनालजेसिक
- (c) एंटैसिड ✅ सही उत्तर
- (d) एंटीसेप्टिक
Q4. CaOCl₂ का सामान्य नाम क्या है?
- (a) बेकिंग सोडा
- (b) धावन सोडा
- (c) विरंजक चूर्ण ✅ सही उत्तर
- (d) प्लास्टर ऑफ पेरिस
Q5. प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र क्या है?
- (a) CaSO₄·2H₂O
- (b) CaSO₄·½H₂O ✅ सही उत्तर
- (c) CaSO₄
- (d) Ca(OH)₂
Q6. मधुमक्खी के डंक में कौन सा अम्ल होता है?
- (a) सल्फ्यूरिक अम्ल
- (b) साइट्रिक अम्ल
- (c) फॉर्मिक अम्ल ✅ सही उत्तर
- (d) ऐसीटिक अम्ल
🎯 Board Exam 2026 — यह जरूर याद करें!
- अम्ल = नीला लिटमस लाल | क्षारक = लाल लिटमस नीला
- लिटमस = लाइकेन पौधे से | प्राकृतिक सूचक
- pH < 7 = अम्लीय | pH = 7 = उदासीन | pH > 7 = क्षारीय
- अम्ल + क्षारक = लवण + जल (उदासीनीकरण)
- बेकिंग सोडा = NaHCO₃ | धावन सोडा = Na₂CO₃·10H₂O
- विरंजक चूर्ण = CaOCl₂ | प्लास्टर ऑफ पेरिस = CaSO₄·½H₂O
- CO₂ की पहचान = चूने का पानी दूधिया होना
- H₂ की पहचान = जलती मोमबत्ती से फट-फट ध्वनि
- मधुमक्खी डंक = फॉर्मिक अम्ल | उपचार = बेकिंग सोडा
- अपच = एंटासिड = Mg(OH)₂
दोस्तों, अम्ल, क्षारक एवं लवण Chapter हमारे दैनिक जीवन से जुड़ा है। नींबू का खट्टापन, साबुन की फिसलन, खाना बनाने में बेकिंग सोडा — सब इसी Chapter की देन है। Board Exam 2026 में जरूर काम आएगा। कोई सवाल हो तो comment करें।
Class 10 Chapter 1: Read Now
class 10 hindi chapter 1: Read Now
class 10 hindi chapter 2: Read Now
