नमस्कार साथियों आज हम इस पोस्ट में धातु एवम अधातु के बारे में पढ़ेंगे। जो आपके एग्जाम की दृष्टि से बहुत ही महत्वपूर्ण है।
⚙️ UP Board Exam 2026 — Science Chapter 3 जरूर पढ़ें!
धातु एवं अधातु से 15-20 नंबर के प्रश्न आते हैं। सक्रियता श्रेणी, धातुओं की अभिक्रियाएँ और निष्कर्षण जरूर याद करो! 🎯
धातु एवं अधातु
Metals and Non-Metals — गुणधर्म • अभिक्रियाएँ • सक्रियता श्रेणी • PYQ • Board Exam 2026
दोस्तों, Class 10 Science Chapter 3 धातु एवं अधातु बहुत महत्वपूर्ण Chapter है। लोहा, सोना, चाँदी, एल्युमिनियम — ये सब धातुएँ हैं। इस Chapter में हम इनके गुणधर्म, अभिक्रियाएँ, सक्रियता श्रेणी और निष्कर्षण सब आसान भाषा में समझेंगे।
1. धातुओं के भौतिक गुणधर्म
1.1 धातुओं के सामान्य गुण
| गुणधर्म | धातु | अपवाद |
|---|---|---|
| धात्विक चमक | शुद्ध अवस्था में चमकदार | — |
| कठोरता | सामान्यतः कठोर | Na, K बहुत मुलायम |
| आघातवर्ध्यता | पीटकर पतली चादर | सोना-चाँदी सर्वाधिक |
| तन्यता | तार खींचने की क्षमता | सोना सर्वाधिक तन्य |
| ऊष्मा चालकता | अच्छे सुचालक | Pb, Hg कुचालक |
| विद्युत चालकता | विद्युत के सुचालक | — |
| ध्वानिकता | ठोस से टकराने पर आवाज | — |
| गलनांक | अधिकतर उच्च | Ga, Cs कम |
1.2 अधातुओं के गुणधर्म
- सामान्यतः चमकहीन होती हैं — अपवाद: आयोडीन चमकीली।
- भंगुर होती हैं — आघातवर्ध्य नहीं।
- ऊष्मा और विद्युत की कुचालक — अपवाद: ग्रेफाइट।
- ब्रोमीन द्रव अवस्था में है।
- कार्बन कई रूपों में है — हीरा, ग्रेफाइट (अपरूप)।
- हीरा सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है।
2. धातुओं के रासायनिक गुणधर्म
2.1 धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड
लगभग सभी धातुएँ ऑक्सीजन के साथ मिलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं।
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
Na और K की अभिक्रियाशीलता:
- Na और K खुले में रखने पर आग पकड़ लेते हैं — किरोसीन में रखते हैं।
- Mg, Al, Zn, Fe की सतह पर ऑक्साइड की परत — पुनः ऑक्सीकरण से बचाती है।
- Silver और Gold अत्यंत अधिक ताप पर भी ऑक्सीजन से अभिक्रिया नहीं करते।
2.2 धातु + जल → धातु हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन
| धातु | अभिक्रिया | समीकरण |
|---|---|---|
| K (पोटैशियम) | ठंडे जल से — तेज, H₂ जल उठती है | 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ + ऊष्मा |
| Na (सोडियम) | ठंडे जल से — तेज अभिक्रिया | 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + ऊष्मा |
| Ca (कैल्शियम) | धीमी — H₂ के बुलबुले चिपकते | Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ |
| Mg | गर्म जल से — धीमी | — |
| Al, Fe, Zn | भाप के साथ | 2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂ |
| Cu, Ag, Au | जल से बिल्कुल नहीं | — |
2.3 धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन
धातु + तनु अम्ल → लवण + हाइड्रोजन Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂2.4 धातु + धातु लवण विलयन → विस्थापन
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu3. सक्रियता श्रेणी (Activity Series)
सक्रियता श्रेणी वह सूची है जिसमें धातुओं की अभिक्रियाशीलता को अवरोही क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
🔝 सक्रियता श्रेणी (ऊपर से नीचे — घटती अभिक्रियाशीलता)
4. धातुएँ और अधातुएँ कैसे अभिक्रिया करती हैं?
4.1 आयनिक (वैद्युत संयोजक) यौगिक का निर्माण
जब धातु (Na) और अधातु (Cl) अभिक्रिया करते हैं तो इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण होता है और आयनिक यौगिक बनता है।
Na → Na⁺ + e⁻ (सोडियम — धनायन) Cl + e⁻ → Cl⁻ (क्लोराइड — ऋणायन) Na⁺ + Cl⁻ → NaCl (सोडियम क्लोराइड)4.2 आयनिक यौगिकों के गुणधर्म
- भौतिक प्रकृति: ठोस और कठोर — भंगुर।
- गलनांक/क्वथनांक: बहुत उच्च।
- घुलनशीलता: जल में घुलनशील — किरोसीन में अघुलनशील।
- विद्युत चालकता: ठोस में नहीं — जलीय विलयन और गलित अवस्था में हाँ।
5. धातुओं की प्राप्ति (निष्कर्षण)
5.1 खनिज और अयस्क क्या है?
- खनिज: प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व या यौगिक।
- अयस्क: वे खनिज जिनसे धातु निकालना लाभकारी हो।
- गैग: अयस्क में मिली अशुद्धियाँ।
5.2 धातुओं के निष्कर्षण के तरीके
1. सक्रियता श्रेणी में नीचे वाली धातुएँ (Cu, Hg, Ag, Au):
बहुत कम अभिक्रियाशील — गर्म करके ही प्राप्त।
2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂ (भर्जन) 2HgO → 2Hg + O₂ (गर्म करने पर)2. सक्रियता श्रेणी के मध्य वाली धातुएँ (Zn, Fe, Pb):
सल्फाइड या कार्बोनेट के रूप में मिलती हैं।
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ (भर्जन) ZnCO₃ → ZnO + CO₂ (निस्तापन) ZnO + C → Zn + CO (अपचयन)3. सक्रियता श्रेणी में सबसे ऊपर वाली धातुएँ (Na, Ca, Al, K, Mg):
बहुत अभिक्रियाशील — विद्युत अपघटनी अपचयन से।
कैथोड पर: Na⁺ + e⁻ → Na
एनोड पर: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
5.3 धातुओं का परिष्करण
विद्युत अपघटनी परिष्करण: Cu, Zn, Ag, Au, Ni आदि का परिष्करण।
- अशुद्ध धातु = एनोड।
- शुद्ध धातु = कैथोड।
- धातु का लवण विलयन = विद्युत अपघट्य।
- विलेय अशुद्धियाँ — विलयन में। अविलेय — एनोड पंक में।
6. संक्षारण और मिश्रातु
6.1 संक्षारण (Corrosion)
धातुओं का वायु, आर्द्रता, अम्ल आदि के कारण धीरे-धीरे खराब होना संक्षारण है।
- लोहे पर जंग — आर्द्र वायु में Fe₂O₃·xH₂O।
- सिल्वर पर काली परत — Ag₂S।
- ताँबे पर हरी परत — CuCO₃·Cu(OH)₂।
जंग से बचाने के उपाय:
- पेंट लगाना।
- तेल या ग्रीस लगाना।
- जिंक की परत — यशदलेपन (Galvanisation)।
- एनोडीकरण (Anodising) — Al पर।
- मिश्रातु बनाना — स्टेनलेस स्टील।
6.2 मिश्रातु (Alloys)
दो या दो से अधिक धातुओं के समांगी मिश्रण को मिश्रातु कहते हैं। इससे गुणधर्म बेहतर होते हैं।
| मिश्रातु | घटक | उपयोग |
|---|---|---|
| स्टेनलेस स्टील | Fe + C + Ni + Cr | बर्तन, सर्जिकल उपकरण |
| पीतल | Cu + Zn | बर्तन, सजावट |
| काँसा | Cu + Sn | मूर्तियाँ, घंटियाँ |
| सोल्डर | Pb + Sn | वेल्डिंग |
| अमलगम | Hg + अन्य धातु | दंत चिकित्सा |
7. Board Exam 2026 — महत्वपूर्ण Q&A
2 अंक के प्रश्न
उदाहरण: Al₂O₃, ZnO
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
स्टेनलेस स्टील = Fe + C (कार्बन) + Ni + Cr
शुद्ध लोहे की तुलना में यह कठोर, जंग-रोधी होता है। बर्तन बनाने में उपयोग।
5 अंक के प्रश्न
नीचे वाली धातुएँ (Cu, Hg): गर्म करके ही प्राप्त।
मध्य वाली (Fe, Zn, Pb): भर्जन/निस्तापन → ऑक्साइड → कार्बन से अपचयन।
ऊपर वाली (Na, Al, K): विद्युत अपघटनी अपचयन।
भौतिक गुण: चमक, कठोरता, आघातवर्ध्यता, तन्यता, ऊष्मा-विद्युत चालकता।
रासायनिक गुण:
1. ऑक्सीजन से — धातु ऑक्साइड
2. जल से — हाइड्रॉक्साइड + H₂
3. अम्ल से — लवण + H₂
4. धातु लवण से — विस्थापन
8. पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ)
Q. लोहे को जंग से बचाने के दो उपाय बताइए।
2. पेंट या तेल/ग्रीस लगाना।
Q. सक्रियता श्रेणी में K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au का क्रम लिखिए।
Q. खाद्य पदार्थों के डिब्बों पर जिंक की बजाय टिन का लेप क्यों होता है?
Q. जिंक + आयरन(II) सल्फेट विलयन में डालने से क्या होता है?
जिंक, आयरन को विस्थापित कर देता है क्योंकि Zn अधिक अभिक्रियाशील है।
Q. एल्युमिनियम अत्यंत अभिक्रियाशील है फिर भी खाना बनाने के बर्तन बनाए जाते हैं — क्यों?
9. MCQ — Board Exam 2026
Q1. सबसे अधिक तन्य धातु कौन सी है?
- (a) चाँदी
- (b) सोना ✅ सही उत्तर
- (c) लोहा
- (d) ताँबा
Q2. निम्न में से कौन सा युगल विस्थापन अभिक्रिया प्रदर्शित करता है?
- (a) NaCl विलयन और कॉपर धातु
- (b) MgCl₂ विलयन और Al धातु
- (c) FeSO₄ विलयन और सिल्वर धातु — नहीं; बल्कि FeSO₄ + Zn ✅
- (d) AgNO₃ विलयन और कॉपर धातु ✅ सही उत्तर
Q3. कौन सी धातु ऑक्सीजन के साथ उच्च गलनांक वाला यौगिक बनाती है?
- (a) कार्बन
- (b) सिलिकान
- (c) लोहा ✅ सही उत्तर
- (d) सोडियम
Q4. खाद्य डिब्बों पर जिंक की बजाय किसका लेप होता है?
- (a) जिंक
- (b) एल्युमिनियम
- (c) टिन ✅ सही उत्तर
- (d) सोना
Q5. विद्युत अपघटनी परिष्करण में अशुद्ध धातु को कहाँ रखते हैं?
- (a) कैथोड पर
- (b) एनोड पर ✅ सही उत्तर
- (c) विलयन में
- (d) कहीं नहीं
Q6. 22 कैरट सोने में कितना सोना होता है?
- (a) 22 ग्राम
- (b) 22 भाग सोना + 2 भाग अन्य ✅ सही उत्तर
- (c) 24 भाग शुद्ध सोना
- (d) इनमें से कोई नहीं
🎯 Board Exam 2026 — यह जरूर याद करें!
- सोना = सबसे तन्य | Na, K = किरोसीन में
- सक्रियता श्रेणी = K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au
- उभयधर्मी ऑक्साइड = Al₂O₃, ZnO
- Aqua Regia = 3:1 HCl+HNO₃ — Gold गलाता है
- जंग = Fe₂O₃·xH₂O | यशदलेपन = Zn की परत
- आयनिक यौगिक = उच्च गलनांक, जल में घुलनशील
- मिश्रातु = स्टेनलेस स्टील, पीतल, काँसा, सोल्डर
- 24 कैरट = शुद्ध सोना | 22 कैरट = 22+2
- विद्युत अपघटनी परिष्करण = एनोड (अशुद्ध), कैथोड (शुद्ध)
- दिल्ली लोह स्तंभ = 1600 साल से जंग नहीं
दोस्तों, धातु एवं अधातु Chapter Science का सबसे रोचक Chapter है। सक्रियता श्रेणी और धातुओं की अभिक्रियाएँ अच्छे से याद करो। Board Exam 2026 में जरूर काम आएंगे। कोई सवाल हो तो comment करें।
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