रासायनिक अभिक्रियाएँ Class 10 Science Notes 2026 | UP Board

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रासायनिक अभिक्रियाएँ Class 10 Science Notes UP Board 2026

⚗️ UP Board Exam 2026 — Science Chapter 1 जरूर पढ़ें!

रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण से 15-20 नंबर के प्रश्न आते हैं। सभी प्रकार की अभिक्रियाएँ और समीकरण याद करो — नंबर पक्के! 🎯

⚗️ CHAPTER 1 • SCIENCE • CLASS 10 • NCERT

रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations — सम्पूर्ण नोट्स • समीकरण • MCQ • Board Exam 2026

🔬 विज्ञान 📖 Chapter 1 🎯 UP Board 2026 ✅ Board Exam Ready

दोस्तों, Class 10 Science Chapter 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण बहुत महत्वपूर्ण Chapter है। इसमें हम समझेंगे कि रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है, समीकरण कैसे लिखते हैं और अभिक्रियाएँ कितने प्रकार की होती हैं। UP Board Exam 2026 के लिए यह Chapter बहुत जरूरी है।

1. रासायनिक अभिक्रिया क्या है?

जब कोई पदार्थ किसी दूसरे पदार्थ से मिलकर नया पदार्थ बनाता है तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं। इसमें पुराने पदार्थों (अभिकारक) का नाश होता है और नए पदार्थों (उत्पाद) का निर्माण होता है।

रासायनिक अभिक्रिया की पहचान कैसे करें?

  • रंग परिवर्तन: जैसे लोहे पर जंग लगना — भूरा रंग आना।
  • गैस निकलना: जैसे सिरके में बेकिंग सोडा मिलाने पर CO₂ निकलती है।
  • तापमान परिवर्तन: गर्मी निकलना या अवशोषित होना।
  • अवक्षेप बनना: दो विलयन मिलाने पर ठोस पदार्थ बनना।
  • अवस्था परिवर्तन: ठोस से द्रव या गैस में परिवर्तन।
📌 Board Exam Tip: रासायनिक अभिक्रिया की पहचान के 4-5 लक्षण परीक्षा में पूछे जाते हैं।

2. रासायनिक समीकरण

2.1 शब्द-समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया को शब्दों में लिखना शब्द-समीकरण कहलाता है।

💡 उदाहरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड

2.2 रासायनिक समीकरण

रासायनिक सूत्रों का उपयोग करके लिखा गया समीकरण रासायनिक समीकरण कहलाता है।

Mg + O₂ → MgO
💡 तीर के निशान की बाईं ओर = अभिकारक (LHS) | दाईं ओर = उत्पाद (RHS)

2.3 संतुलित रासायनिक समीकरण

जिस समीकरण में दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो — वह संतुलित समीकरण है।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश। अर्थात् उत्पाद तत्वों का कुल द्रव्यमान = अभिकारक तत्वों का कुल द्रव्यमान।

समीकरण संतुलित करने का तरीका (Hit and Trial विधि):

उदाहरण: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂

चरणक्या करेंसमीकरण
चरण 1हर सूत्र के चारों ओर बॉक्स बनाएंFe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
चरण 2परमाणुओं की संख्या गिनेंFe:1=3, H:2=2, O:1=4
चरण 3ऑक्सीजन संतुलित करेंFe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂
चरण 4हाइड्रोजन संतुलित करेंFe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
चरण 5लोहा संतुलित करें3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
चरण 6जाँच करें✅ संतुलित!
3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
📌 Board Exam Tip: समीकरण संतुलित करना परीक्षा में हमेशा आता है।

2.4 भौतिक अवस्था के संकेत

संकेतअर्थउदाहरण
(s)ठोस (Solid)Fe(s), CaCO₃(s)
(l)द्रव (Liquid)H₂O(l)
(g)गैस (Gas)O₂(g), CO₂(g)
(aq)जलीय विलयनNaCl(aq)

3. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

3.1 संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

जब दो या दो से अधिक पदार्थ (तत्व या यौगिक) संयोग करके एकल उत्पाद का निर्माण करते हैं — उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।

🔗 संयोजन अभिक्रिया — उदाहरण

1. कोयले का दहन:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

2. जल का निर्माण:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

3. बुझे चूने का बनना (CaO + H₂O):

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा

यहाँ CaO = बिना बुझा चूना | Ca(OH)₂ = बुझा हुआ चूना

💡 जिन संयोजन अभिक्रियाओं में ऊष्मा भी उत्पन्न होती है — उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं।

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के उदाहरण:

  • प्राकृतिक गैस का दहन: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + ऊर्जा
  • श्वसन क्रिया: C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(aq) → 6CO₂(aq) + 6H₂O(l) + ऊर्जा
  • शाक-सब्जियों का विघटित होकर कंपोस्ट बनना।

3.2 वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

जिस अभिक्रिया में एकल अभिकारक टूट कर छोटे-छोटे उत्पाद प्रदान करता है — उसे वियोजन अभिक्रिया कहते हैं। यह संयोजन अभिक्रिया के विपरीत होती है।

💥 वियोजन अभिक्रिया — उदाहरण

1. फेरस सल्फेट का वियोजन (ऊष्मा से):

2FeSO₄(s) →(ऊष्मा)→ Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)

2. चूने के पत्थर का वियोजन:

CaCO₃(s) →(ऊष्मा)→ CaO(s) + CO₂(g)

3. सिल्वर ब्रोमाइड का वियोजन (प्रकाश से):

2AgBr(s) →(सूर्य प्रकाश)→ 2Ag(s) + Br₂(g)

वियोजन अभिक्रिया के प्रकार:

प्रकारऊर्जा का स्रोतउदाहरण
ऊष्मीय वियोजनऊष्माCaCO₃ → CaO + CO₂
विद्युत-अपघटनविद्युत ऊर्जा2H₂O → 2H₂ + O₂
प्रकाश-अपघटनप्रकाश ऊर्जा2AgBr → 2Ag + Br₂
💡 जिन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का अवशोषण होता है — उन्हें ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।
📌 AgBr का उपयोग श्याम-श्वेत फोटोग्राफी में किया जाता है।

3.3 विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

जब कोई एक तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है — उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।

🔄 विस्थापन अभिक्रिया — उदाहरण

1. लोहे की कील + कॉपर सल्फेट:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

2. जिंक + कॉपर सल्फेट:

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

3. लेड + कॉपर क्लोराइड:

Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s)
💡 जिंक तथा लेड, कॉपर की अपेक्षा अधिक क्रियाशील हैं। वे कॉपर को उसके यौगिक से विस्थापित कर देते हैं।
📌 Board Exam Tip: लोहे की कील + CuSO₄ वाला उदाहरण परीक्षा में बहुत पूछा जाता है।

3.4 द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

जिस अभिक्रिया में दो अलग-अलग परमाणु या परमाणुओं के समूह (आयन) का आपस में आदान-प्रदान होता है — उसे द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।

🔀 द्विविस्थापन अभिक्रिया — उदाहरण

सोडियम सल्फेट + बेरियम क्लोराइड:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

यहाँ BaSO₄ = सफेद अवक्षेप बनता है। इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहते हैं।

3.5 उपचयन एवं अपचयन (Oxidation and Reduction)

उपचयन (Oxidation) क्या है?

  • किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का योग होना।
  • किसी पदार्थ में हाइड्रोजन का ह्रास होना।

अपचयन (Reduction) क्या है?

  • किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का ह्रास होना।
  • किसी पदार्थ में हाइड्रोजन का योग होना।

⚡ रेडॉक्स अभिक्रिया का उदाहरण

CuO + H₂ →(तापन)→ Cu + H₂O

CuO में ऑक्सीजन का ह्रास = अपचयन हुआ

H₂ में ऑक्सीजन का योग = उपचयन हुआ

इन अभिक्रियाओं को उपचयन-अपचयन या रेडॉक्स अभिक्रियाएँ कहते हैं।

📌 Board Exam Tip: रेडॉक्स अभिक्रिया में उपचयित और अपचयित पदार्थ की पहचान परीक्षा में पूछी जाती है।

4. दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओं के प्रभाव

4.1 संक्षारण (Corrosion)

जब कोई धातु अपने आस-पास अम्ल, आर्द्रता आदि के संपर्क में आती है तो वे संक्षारित होती हैं। इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं।

  • लोहे पर जंग लगना — भूरी परत चढ़ना।
  • चाँदी पर काली परत चढ़ना।
  • ताँबे पर हरी परत चढ़ना।
⚠️ संक्षारण के कारण कार के ढाँचे, पुल, लोहे की रेलिंग, जहाज तथा धातु से बनी वस्तुओं की बहुत क्षति होती है।

4.2 विकृतगंधिता (Rancidity)

वसायुक्त या तैलीय खाद्य सामग्री जब लंबे समय तक रखी रह जाती है तो उसका स्वाद या गंध बदल जाती है। इसे विकृतगंधिता कहते हैं।

  • उपचयित होने पर तेल एवं वसा विकृतगंधी हो जाते हैं।
  • विकृतगंधिता रोकने के उपाय — वायुरोधी बर्तन, प्रति ऑक्सीकारक मिलाना।
  • चिप्स बनाने वाले चिप्स की थैली में से ऑक्सीजन हटाकर नाइट्रोजन भर देते हैं।
📌 Board Exam Tip: संक्षारण और विकृतगंधिता का अंतर और उपाय परीक्षा में पूछे जाते हैं।

5. सभी अभिक्रियाओं का सारांश

अभिक्रियापरिभाषाउदाहरण
संयोजनदो या अधिक → एक उत्पादCaO + H₂O → Ca(OH)₂
वियोजनएक → दो या अधिक उत्पादCaCO₃ → CaO + CO₂
विस्थापनएक तत्व दूसरे को हटाएFe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
द्विविस्थापनआयनों का आदान-प्रदानNa₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + NaCl
उपचयनO₂ का योग / H₂ का ह्रासCuO + H₂ → Cu + H₂O (CuO उपचयित)
अपचयनO₂ का ह्रास / H₂ का योगCuO + H₂ → Cu + H₂O (H₂ अपचयित)
ऊष्माक्षेपीऊष्मा निकलती हैCH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + ऊर्जा
ऊष्माशोषीऊष्मा अवशोषित होती है2AgBr → 2Ag + Br₂

6. Board Exam 2026 — महत्वपूर्ण Q&A

2 अंक के प्रश्न

Q1. रासायनिक अभिक्रिया होने के कोई चार लक्षण बताइए।
उत्तर: रासायनिक अभिक्रिया होने के चार लक्षण —
1. रंग परिवर्तन — लोहे पर जंग लगने से भूरा रंग।
2. गैस निकलना — सिरके में बेकिंग सोडा से CO₂।
3. तापमान परिवर्तन — गर्मी निकलना या अवशोषित होना।
4. अवक्षेप बनना — दो विलयन मिलाने पर ठोस बनना।
Q2. संतुलित रासायनिक समीकरण क्यों आवश्यक है?
उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है न विनाश। इसलिए समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। संतुलित समीकरण यही दर्शाता है।
Q3. ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रिया में क्या अंतर है?
उत्तर:
ऊष्माक्षेपी: जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ-साथ ऊष्मा भी उत्पन्न होती है। उदाहरण — प्राकृतिक गैस का दहन।

ऊष्माशोषी: जिन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का अवशोषण होता है। उदाहरण — 2AgBr → 2Ag + Br₂

5 अंक के प्रश्न

Q4. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार उदाहरण सहित समझाइए।
उत्तर: रासायनिक अभिक्रियाएँ मुख्यतः निम्न प्रकार की होती हैं —

1. संयोजन अभिक्रिया: दो पदार्थ मिलकर एक बनाते हैं।
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा

2. वियोजन अभिक्रिया: एक पदार्थ टूटकर दो बनाता है।
CaCO₃ → CaO + CO₂

3. विस्थापन अभिक्रिया: एक तत्व दूसरे को हटाता है।
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया: आयनों का आदान-प्रदान।
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

5. रेडॉक्स अभिक्रिया: उपचयन और अपचयन एक साथ।
CuO + H₂ → Cu + H₂O

7. MCQ — Board Exam 2026

Q1. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu — यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?

  • (a) संयोजन अभिक्रिया
  • (b) वियोजन अभिक्रिया
  • (c) विस्थापन अभिक्रिया ✅ सही उत्तर
  • (d) द्विविस्थापन अभिक्रिया

Q2. 2AgBr → 2Ag + Br₂ — किस ऊर्जा से यह अभिक्रिया होती है?

  • (a) ऊष्मा
  • (b) सूर्य का प्रकाश ✅ सही उत्तर
  • (c) विद्युत
  • (d) दाब

Q3. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?

  • (a) ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया ✅ सही उत्तर
  • (b) ऊष्माशोषी वियोजन अभिक्रिया
  • (c) विस्थापन अभिक्रिया
  • (d) द्विविस्थापन अभिक्रिया

Q4. CuO + H₂ → Cu + H₂O — इसमें कौन अपचयित हुआ?

  • (a) CuO
  • (b) H₂ ✅ सही उत्तर
  • (c) Cu
  • (d) H₂O

Q5. जंग लगना किसका उदाहरण है?

  • (a) विकृतगंधिता
  • (b) संक्षारण ✅ सही उत्तर
  • (c) अवक्षेपण
  • (d) वियोजन

Q6. ऊष्माशोषी अभिक्रिया में क्या होता है?

  • (a) ऊष्मा निकलती है
  • (b) ऊष्मा अवशोषित होती है ✅ सही उत्तर
  • (c) प्रकाश निकलता है
  • (d) कुछ नहीं होता

🎯 Board Exam 2026 — यह जरूर याद करें!

  • संयोजन = दो → एक | CaO + H₂O → Ca(OH)₂
  • वियोजन = एक → दो | CaCO₃ → CaO + CO₂
  • विस्थापन = Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
  • द्विविस्थापन = Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
  • उपचयन = O₂ का योग या H₂ का ह्रास
  • अपचयन = O₂ का ह्रास या H₂ का योग
  • ऊष्माक्षेपी = ऊष्मा निकले | ऊष्माशोषी = ऊष्मा अवशोषित हो
  • संक्षारण = जंग लगना | विकृतगंधिता = तेल खराब होना
  • AgBr = प्रकाश-अपघटन = फोटोग्राफी में उपयोग
  • (s)=ठोस, (l)=द्रव, (g)=गैस, (aq)=जलीय विलयन

दोस्तों, रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण Chapter Science का सबसे महत्वपूर्ण Chapter है। सभी प्रकार की अभिक्रियाएँ और उनके समीकरण अच्छे से याद करो। Board Exam 2026 में जरूर काम आएंगे। कोई सवाल हो तो comment करें।

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